【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. Q>0
B. 600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)
D. 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)
【答案】B
【解析】
試題溫度升高,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高,表示平衡向右移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q>0,A錯(cuò)誤;600K時(shí),Y點(diǎn)變成X點(diǎn),反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡,說(shuō)明υ(正) <υ(逆),B正確;從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變,可以通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn),,而增大壓強(qiáng),平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;催化劑不能改變平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
(1)③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是________。(用離子符號(hào)表示)
(2)①、③、④、⑥元素可形成多種含10個(gè)電子的微粒,其中A和B為分子,C和E為陽(yáng)離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)寫出B、D微粒的電子式:B_______,D________。
并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分,將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題:
(1)氨氣極易溶于水的主要原因是_____________________。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________________。
(3)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示),4個(gè)硅原子位于體心位置,碳原子位于頂點(diǎn)、面心位置,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅原子周圍與其距離最近的碳原子有_______個(gè),碳化硅化學(xué)式為________。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則碳化硅的密度為_______g·cm3。
(4)(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥,則(CH3)3N_______(填“能”或“不能”)溶于水;衔(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為_______。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價(jià)鍵
(5)成鍵原子中的孤電子對(duì)對(duì)鍵能有影響,第二周期元素A與氫形成的化合物中A-A鍵的鍵能(單位:kJ·mol-1)如下:H3C-CH3 346,H2N-NH2 247,HO-OH 207;
試分析上述化合物中A-A鍵的鍵能依次下降的原因__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制1mol/LNaCl溶液250mL,在下列儀器中要用到的是( )
①托盤天平 ②量筒 ③容量瓶 ④濾紙 ⑤燒杯⑥玻璃棒 ⑦酒精燈 ⑧試管 ⑨膠頭滴管
A.①③⑤⑥⑦B.①②③④⑤
C.①③⑤⑥⑨D.①②③⑤⑥⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí),會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.水B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在左試管中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式:____________________;
(2)加入濃硫酸的作用:_________________________;
(3)飽和Na2CO3的作用是:____________;__________________;__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來(lái)源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0~15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp =_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________
(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)有機(jī)物命名:
________________________________;
___________________________________;
(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):
3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。
(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;
a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴
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