Question

【題目】已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素	原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A	原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C	原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E	是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F	原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G	原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)

（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱(chēng)是 ．
（2）在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4 ， 在該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ， 分子的空間結(jié)構(gòu)為 ． A與氧元素可形成化合物AO2 ， 該化合物分子的電子式為 ．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3 ， 在通常狀況下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因?yàn)?/span>（用方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）第三周期Ⅵ A族；氖
（2）Cl
（3）共價(jià)鍵；正四面體；
（4）堿；NH3?H2O NH4++OH﹣
【解析】解：A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則A為碳元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，原子核外只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則C為Ne；D位于第ⅡA族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Mg；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期，則E為Al；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，則最外層電子數(shù)為7，故G為Cl．（1）由上述分析可知，元素F為S，處于周期表中第三周期ⅥA族，這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱(chēng)是氖，所以答案是：第三周期ⅥA族；氖；（2）Al、S、Cl三種元素處于同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑最小的是Cl，所以答案是：Cl；（3）元素C與Cl形成化合物CCl4 ， 含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵；C與氧元素形成化合物CO2 ， 分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為 ，所以答案是：共價(jià)鍵；正四面體； ；（4）元素N能與氫元素形成化合物NH3 ， 在通常狀況下，NH3的水溶液中：NH3H2O NH4++OH﹣ ， 溶液呈堿性，所以答案是：堿；NH3H2O NH4++OH﹣ ．