精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在實驗室欲加速制取氫氣,最好的方法是采用( )。
A.純鋅跟稀硫酸溶液B.純鋅+稀鹽酸
C.粗鋅(含少量銅)跟稀硫酸溶液D.粗鋅(含少量銅)跟醋酸溶液
C

試題分析:稀硫酸和稀鹽酸相比較,鹽酸易揮發(fā),生成的氫氣不純,應用稀硫酸較好,醋酸是弱酸,部分電離,反應慢,
純鋅和粗鋅相比較,粗鋅反應較快。
故選C。
點評:本題考查氣體的制備,題目難度不大,本題注意制備氣體時,要保證氣體純凈、反應速率較大、易操作。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(   )
A.體積不變,增加水蒸氣的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入使體系壓強增大
D.壓強不變充入使容器體積增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不同的化學反應有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是
A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應物的性質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(教材變式題)對于反應:2SO2+O2  2SO3,當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)
編號
改變的條件
化學反應速率

降低溫度
 

增大O2的濃度
 

使用V2O5作催化劑
 

壓縮體積
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列過程,需要加快化學反應速率的是
A.鋼鐵腐蝕B.塑料老化C.食物腐爛D.工業(yè)煉鋼

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質量增加了1.40g,則SiCl4的平均反應速率為       ;該反應的平衡常數(shù)表達式為       。
(2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是              
a.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,壓強增大,平衡向正反應方向移動
c.其他條件不變,增大SiCl4物質的量,平衡向正反應方向移動
d.其他條件不變,增大Si3N4物質的量,平衡向逆反應方向移動
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是       
a.v(N2)=3v(H2)         b.v(HCl)=4v(SiCl4
c.混合氣體密度保持不變       d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達到新德平衡時,H2和HCl的物質的量之比      m/n(填“>”“=”或“<”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設C+CO22CO-Q1(吸熱反應)反應速率為 u1,N2+3H22NH3+Q2(放熱反應)反應速率為 u2,對于上述反應,當溫度升高時,u1和u2的變化情況為 (   )
A.同 時增大B.同 時減小C.增大,減小D.減小,增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)(正反應為吸熱反應)在一可變容積的密閉容器中進行,在其它條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(   )
A.增加CO的物質的量B.增加單質C的物質的量
C.將容器的體積縮小一半D.改變反應的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3,分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是(   )

查看答案和解析>>

同步練習冊答案