【題目】工業(yè)上制備過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的一種流程如下:

下列說法不正確的是

A. 可以用MnO2作穩(wěn)定劑

B. “結(jié)晶”時,加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率

C. “分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

D. 2Na2CO3·3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A. MnO2能夠催化雙氧水分解,不能作為反應(yīng)的穩(wěn)定劑,故A錯誤;B. 結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌,能降低過碳酸鈉的溶解度,有利于過碳酸鈉析出,從而增大產(chǎn)品的產(chǎn)率,故B正確;C. “分離所選用的操作為過濾,過濾主要用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒,故C正確;D. 2Na2CO3·3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣,有元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中,不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能

C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.風(fēng)力發(fā)電時,風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】下列對于摩爾的說法和理解正確的是(  )

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C. 國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%,需再加入硝酸鈉固體(

A. 18.75gB. 19.75gC. 20gD. 25g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波?捎糜邝分破じ、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為:

(1)SO2的制備

SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)吸硫裝置如圖所示。

①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率,F(xiàn)中試劑是_____________。

②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。

③該過程須控制SO2的通入量,SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。

方法二:將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中,用小火加熱至微沸.反應(yīng)約為1 h后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。

A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應(yīng)的影響是_____(填寫選項的字目)。

A.會降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度

C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會減少產(chǎn)量

(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:________________________。

(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。

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【題目】氫鎳電池放電時的總反應(yīng)為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源,能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2,該裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為正極

B. 負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-,理論上導(dǎo)線中通過3 mo1 e-

D. 陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:

1當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比nC2H4nC2H6 。

2當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2時,b= ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比nCOnCO2 。

3a的取值范圍是

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【題目】既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是(

ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子價層電子排布式為________________Y的第一電離能比X________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

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