金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為
，A與Si形成的化合物為E．化合物E的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為
鐵
鐵
（填名稱）；檢測Mn+的方法是
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
（用離子方程式表達）．
分析：（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學式，根據(jù)電子式書寫規(guī)則寫出電子式；
（3）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN-結合生成紅色物質(zhì)檢驗鐵離子．
解答：解：（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，
故答案為：第四周期第ⅡA族；
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF2，其電子式為；F與Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是正四面體結構，
故答案為：；正四面體；
（3）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，F(xiàn)e3+與SCN-結合生成紅色物質(zhì)檢驗Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案為：Fe；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
點評：本題考查結構與位置關系、常用化學用語書寫、離子方程式的書寫等，題目綜合性較大，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?重慶）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
，其原子結構示意圖
．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為
，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點
高
高
．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO→
1
1
Ca3（PO4）2+
2
2
Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M為
Fe
Fe
；檢測Mn+的方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（用離子方程式表達）．
（5）取 1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml H2（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
1.1
1.1
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結構示意圖
．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為
，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點
高
高
．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO
 高溫 
.
 
 Ca3（PO4）2+
5
5
Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則檢測Mn+的方法是
Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
（用離子方程式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）。

（1）元素在周期表中位置是        ，其原子結構示意圖        ；

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為        ；

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P +    FeO+     CaO ＝＝    Ca3(PO4)2+     Fe；

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測的方法是        （用離子方程式表達）；

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3        g。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市南開區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學鍵類型為_______________；N的化學式是______________。

（2）M與水反應的化學方程式為______________________________________________．

（3）Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.

（4）Z與R反應可能生成的鹽有________________________________（填化學式）。

（5）實際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡述一種制備方法：

_________________________________________________________________________.

（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。

請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

 

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