Question

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol
H₂（g）+ 1/2 O₂(g) =H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H₂（g）+ O₂(g) ="2" H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列關(guān)于它們的表述正確的是(     )

A．它們都是吸熱反應(yīng)	B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b	D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

Answer 1

D

解析試題分析：氫氣燃燒都是放熱反應(yīng)，A不正確；放熱反應(yīng)中△H＜0，所以a、b和c均為負(fù)值，B不正確；由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多。放熱越多，△H越小，則a＞b，C不正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此反應(yīng)熱的關(guān)系：2b＝c，選項(xiàng)D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷以及反應(yīng)熱的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型。主要是考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小關(guān)系的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是判斷a與b的相對(duì)大小。