【題目】常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

C．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH<7

D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水則醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減少，溶液的體積是相同的，所以增大，通入HCl氣體，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，醋酸根離子的濃度減小，=Ka/c(CH3COO-)，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則比值增大，正確；B、0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后得到等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，醋酸的電離是微弱的，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度，則c(CH3COO－)>c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，錯(cuò)誤；C、pH＝4的醋酸中氫離子濃度與pH＝10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，等體積混合，則醋酸過(guò)量，溶液的pH<7，正確；D、酸溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離，Kw=1×10－14，所以=1×10－8時(shí)，則c(OH-)=1×10－11mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式_____________。

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關(guān)系如左圖所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______，湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為___mol/L。

（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0. 1 mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則壓強(qiáng)P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____MPa2

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算， 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性：Cl>C>Si

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 （ ）

A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO

B．由水電離出來(lái)的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2 B．Cu和HNO3 C．N2和O2 D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是（ ）

A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 和是兩種不同的物質(zhì)

B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

C. 己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體

D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

（1）將水楊酸與______________溶液作用，可以生成 ；請(qǐng)寫出將 轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

（2）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜1:2:2:1 ④能夠水解

（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式

是______________________________________。

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