【題目】高聚物--CH2—CH2—CH2-是用下列何種物質(zhì)聚合而成的：

A．CH3-CH3 B．CH3-CH2-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH2=CH2

【答案】D

【解析】

試題分析：該高聚物不含有支鏈，屬于加聚產(chǎn)物，因此根據(jù)鏈節(jié)可判斷單體是乙烯，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是(　　)

物質(zhì)

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

－162 ℃

－89 ℃

－1 ℃

＋36 ℃

A. 約－40 ℃ B. 低于－160 ℃

C. 低于－89 ℃ D. 高于＋36 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學式是_________，該化合物具有很強的氧化性，寫出其與SO2反應的化學方程式：____________________；此化合物在某些反應中也可表現(xiàn)還原性，寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學式為______________；由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. Cl2與水反應生成HCl和HClO，推測F2與水反應生成HF和HFO

B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O

C. NH3分子為三角錐型，推測PH3分子三角錐型

D. S與Fe反應生成FeS，推測S與Cu生成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應mA（g）＋nB（g） pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（ ）

A．m＋n>p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表。

實驗

編號

溫度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

待測數(shù)據(jù)（反應混合液褪色

時間/s）

①

常溫

1

20

50

30[

t1

②

常溫

2

20

50

30

t2

③

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為：a= 、b=

（2）該反應的離子方程式 。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是 。

（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）

（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL．請回答下列問題：

① 該測定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示劑；

② 計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：8
B.8：1
C.1：5
D.5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=－91.kJ·mol-1

B. 圖乙表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑

C. 圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化

D. 圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

（1）試推測：A______，F(xiàn)___________(寫化學式)

（2）試寫出反應④的離子方租式：__________。

（3）寫出反應①的化學方程式____________。

（4）在反應①中，碳的作用是______，當生成1molA時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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