晶態(tài)氯化鈉是　　　　　　晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有　　　個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有　　個(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子周期有　　　氯離子。鈉的金屬性比M　　　　。氯化鈉的電子式是　　　　　　　　，熔融后　　　導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周圍的6個(gè)Cl- (或Na+)相鄰的連線構(gòu)成的面是      多面體；每個(gè)Na+(或Cl-)周圍與之距離最近且距離相等的Na+(或Cl-)有       個(gè)?

 

【答案】

離子6　6　小　8　弱　　能　八面體 12個(gè)

【解析】試題分析：氯化鈉是離子晶體，鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，鈉離子和氯離子比較，鈉離子半徑小，電子層少。第六周期是Cs，銫離子周圍有8個(gè)氯離子，鈉的半徑小于銫的，所以銫的金屬性強(qiáng)。氯化銫是八面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個(gè)，體心的Na+到12條棱中點(diǎn)的Na+距離最近且相等。

考點(diǎn)：晶體的空間結(jié)構(gòu)

點(diǎn)評(píng)：要熟悉氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)，會(huì)計(jì)算晶體的分子式，會(huì)計(jì)算空間距離。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省金華一中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：013

下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：

①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，

②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，

③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，

④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：(依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來分析)

[　　]

A．

只有①②

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省衡水中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．根據(jù)下列信息回答問題：

(1)

基態(tài)氧原子價(jià)層電子的電子排布圖為________．

(2)

寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒________、________．

(3)

下列關(guān)于水的說法正確的是

A．

純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；

B．

水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；

C．

水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

D．

水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

(4)

水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子(H3O+)．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是

[　　]

A．

氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．

微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C．

微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

(5)

下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)．與冰的晶體類型相同的是________．

(6)

在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol；

(7)

將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

（1）鐵元素位于元素周期表的　   　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為              　　。

（2）銅原子的價(jià)電子排布式為      ，畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____  _______ 。

（3）二氧化碳分子的立體構(gòu)形為           形，其中C原子的雜化方式為        雜化，二氧化碳分子中含有        個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

（4）氨分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成        。

（5）下列元素的第一電離能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是  （    ）

A．XeF2          B．BeCl2           C．PCl3           D．CHCl3

（7）下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是                　　。

A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，它的化學(xué)式是　　    　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶態(tài)氯化鈉是　　　　　　晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有　　　個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有　　　　個(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑　　　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子周期有　　　　　氯離子。鈉的金屬性比M　　　　。氯化鈉的電子式是　　　　　　　　，熔融后　　　導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周圍的6個(gè)Cl- (或Na+)相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體?

每個(gè)Na+(或Cl-)周圍與之距離最近且距離相等的Na+(或Cl-)有幾個(gè)?

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