【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應2SO2＋O22SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

【答案】D

【解析】

進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，此時反應的速率為v(SO2)==0.2mol/Lmin；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即v′(SO2)= ＞0.2mol/Lmin；整理得，x＜1.2mol，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：

(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測定生成ClO2的量

實驗步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。

②進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，再斷開K1，閉合K2，電流表指針偏轉，同時A極質(zhì)量減輕。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極：Ag－e－=Ag+

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K1，閉合K2后，NO3－從甲池進入乙池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是

A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C60與12C是同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 原子半徑:r(A)＜r(C)＜r(B)

C. 甲、乙可能都具有漂白性

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：________

（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：

下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請寫出C中發(fā)生反應的化學方程式________

（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式________。

（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________。

（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。

（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（ ）

A.加入鐵粉B.加入銅片

C.通入氯氣D.滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是( )

A. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

B. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C. 電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D. 電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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