【題目】氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是（ ）

A. 一定含有溴化氫、二氧化碳 B. 一定不含二氧化碳

C. 一定不含氨氣、氯氣 D. 可能含有二氧化碳和氯氣

【答案】C

【解析】試題分析：X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨氣和HBr反應生成溴化銨，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應，所以X中一定沒有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于強酸中，所以在HBr存在的條件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，所以無法肯定CO2是否存在，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①NaCl固體②蔗糖固體③AlCl3溶液 ④無水乙醇 ⑤Cu ⑥熔融KNO3⑦冰醋酸 ⑧硫酸 ⑨燒堿 ⑩氨氣，回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中能導電的是_______________ (填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是_______________。

(2)欲配置100mL2mol/L的⑨的溶液，需用托盤天平稱量___________g⑨的固體。

(3)若將⑩通入到③中，請寫出相關的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

A.1molFeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒

B.常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標準狀況下1molSO3體積為22.4L

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NA

C. 78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 1molNA與3molH2反生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。他們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六種離子。

（1）甲廠廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____、_____、_____。

（2）乙廠的廢水中含另外三種離子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可回收其中的金屬________（填金屬元素符號）。

（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以使廢水中的_______（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含______（填化學式），可以用來灌溉農(nóng)田。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B. NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7

C. 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A.酸的強弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。

①1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ熱量。

__________________________________________。

②1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。

_________________________________________。

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