200℃時(shí)，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（    ）

A．5．8                       B．11．6             C．23．2            D．46．4

 

【答案】

C

【解析】設(shè)CO2和H2O的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，28x＋2y＝3.6g。又因?yàn)?4x＋18y＝11.6g，所以16x＋16y＝11.6g－3.6g＝8.0g。因此x＋y＝0.5mol，所以原混合物的平均式量為11.6÷（x＋y）＝23.2，答案選C。

 

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200℃時(shí)，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6 g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為                                     （    ）

A．5．8               B．11．6          C．23．2          D．46．4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

200℃時(shí)，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為


  1. A.
    5．8
  2. B.
    11．6
  3. C.
    23．2
  4. D.
    46．4

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200℃時(shí)，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（   ）

A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4

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200℃時(shí)，11．6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6 g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為                                    （   ）

A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4

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