11．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　　）
A．KClB．NaFC．Na2OD．NaCl

分析 Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8，由此計(jì)算Y元素最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，Y是第ⅦA族的元素，結(jié)合Y離子和M離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，逐項(xiàng)判斷．

解答 解：Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8，可知Y元素最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，Y是第ⅦA主族的元素，Y離子和M離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M位于Y所在周期的下一周期，
A．KCl中鉀離子與氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素處于第ⅦA主族，符合題意，故A正確；
B．NaF中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氧離子不是第ⅦA主族的元素，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl中離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，氯離子含有三個(gè)電子層，鈉離子含有兩個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系判斷Y元素的位置是解題的關(guān)鍵，結(jié)合選項(xiàng)再逐一驗(yàn)證，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來(lái)制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應(yīng)2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時(shí)，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應(yīng)存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定溫度下，測(cè)得2min內(nèi)生成I2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應(yīng)在這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（2）假設(shè)c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應(yīng)的時(shí)間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k為常數(shù)）
C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過(guò)上表所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值為C（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I-物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將100mL 0.001mol•L-1的鹽酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為（　�。�
A．4.5B．2.7C．3.3D．3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請(qǐng)回答：（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是t2-t3．
（2）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時(shí) H2的濃度1mol/L．
（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄔ龃�、減小、無(wú)影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫(xiě)出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫(xiě)出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．
（3）該物質(zhì)屬于哪一類(lèi)有機(jī)物酯類(lèi)．
（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．A的相對(duì)分子質(zhì)量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它們都含有 92個(gè)中子B．235U原子核外有143個(gè)電子
C．它們互為同位素D．它們是同種核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
C．元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＜c
D．元素b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b＞c

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案