【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A. 新制氯水中只含C12和H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應(yīng)，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，A錯(cuò)誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，B錯(cuò)誤；C．在光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氣體是氧氣，C錯(cuò)誤；D．光照下生成HCl，溶液酸性變強(qiáng)，pH減小，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機(jī)物可看做有“共軛”結(jié)構(gòu)，以下有這種結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.1－丁烯B.1，3－丁二烯C.天然橡膠D.聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④氯化氫 ⑤水 ⑥酒精 ⑦CaCO3，屬于電解質(zhì)的是__________；非電解質(zhì)是_________；強(qiáng)電解質(zhì)是_____________；弱電解質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

Mg

C

CO

CO2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

NH3

NO

NO2

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入少量鐵粉，其目的是____________________，若綠礬失去了部分結(jié)晶水，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度__________（偏大、偏小、無影響）。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬晶體是否變質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案：_______________________；

（3）若要檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+， 最好選用________________。

A．KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

（4）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（裝置A）稱重，記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m 2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②用N2排凈裝置中的空氣，加熱裝置A,使其徹底失去結(jié)晶水直至A恒重，記為m3 g。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）

A. 一種化合物B. 兩種單質(zhì)

C. 兩種化合物D. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多國(guó)家重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）

A.氯、溴、碘B.燒堿、氫氣C.粗鹽、淡水D.鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為；
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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