Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：
8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合價均為+2，反應中被氧化的元素有

 

（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量的SO₂，下列關于SO₂的說法中正確的是

 

（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO₄溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，經少量K₂S₂O₈處理過的KI溶液遇淀粉變藍色，寫出K₂S₂O與KI溶液反應的離子方程式：

 

．
（4）用冶煉銅反應的固體產物配制FeCl₂溶液，首先用

 

處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的

 

．FeCl₂溶液長期放置會變質，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl₂溶液已變質加入

 

，溶液中立即出現(xiàn)

 

現(xiàn)象．
（5）將足量的SO₂慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO₂體積（已換算成標準狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反應對應M點的縱坐標

 

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH^-外，還有

 

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化；
（2）根據二氧化硫的性質和作用來回答；
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，碘離子具有還原性，根據氧化還原反應知識來回答；
（4）FeO和Fe₂O₃都能和鹽酸反應生成對應的鹽，三價鐵可以和金屬鐵反應生成亞鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
（5）①根據氫氧化鈉溶液的pH計算溶液的濃度；
②當n（SO₂）：n（NaOH）=1：2時，二者發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉會發(fā)生水解反應；
③根據二氧化硫的量以及氫氧化鈉的量之間的關系來判斷化學反應后的產物．

解答：解：（1）在氧化還原反應中，化合價升高的元素Fe、S，被氧化，故答案為：Fe、S；
（2）a．二氧化硫處理后用于消毒殺菌，故a正確；
b．二氧化硫有毒，不可排放到空氣中，故b錯誤；
c．二氧化硫具有漂白性，可處理后用于漂白織物，故c正確；
d．二氧化硫具有還原性，可被KMnO₄溶液氧化，故d錯誤．
故選ac；
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，故答案為：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂；
（4）FeO和Fe₂O₃都能和鹽酸反應生成對應的鹽氯化亞鐵、氯化鐵，配置亞鐵鹽，為防止被氧化，可以加入金屬單質鐵，三價鐵可以和金屬鐵反應生成亞鐵離子，并且三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故答案為：稀鹽酸；鐵粉；KSCN溶液；變紅；
（5）①根據 二氧化硫之前，氫氧化鈉溶液的pH是13，所以氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
②當n（SO₂）：n（NaOH）=1：2時，二者發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，即SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成的亞硫酸鈉中亞硫酸根離子會發(fā)生水解反應，溶液顯示堿性，
故答案為：＞；
③在M點，二氧化硫的物質的量是0.1mol，二氧化硫和氫氧化鈉的物質的量之比是1：2，所以氫氧化鈉的物質的量是0.2mol，故N點二氧化硫和氫氧化鈉的物質的量之比是0.2mol：0.2ml=1：1，即N點溶液是亞 硫酸氫鈉溶液，亞硫酸氫根離子可以電離出氫離子和亞硫酸根離子，此時溶液中含有的陰離子除OH^-外，還有SO₃^2-和HSO₃^-，
故答案為：SO₃^2-和HSO₃^-．

點評：本題綜合考查學生氧化還原反應知識以及元素及化合物知識，屬于綜合知識的考查，難度大．