Question

20．利用H₂、CH₃OH、CO等燃料分別構(gòu)成燃料電池，它們具有的共同特點是（　　）

• A． 正、負(fù)極均可為惰性電極
• B． 正極的電極反應(yīng)式均為O₂+2H₂0+4e-=40H^-
• C． 正極通入的氣體必須為純氧氣
• D． 1mol上述燃料完全放電，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol

Answer 1

分析 燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧化劑氧氣的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-（堿性電解質(zhì)環(huán)境）或是O₂+2 H⁺+4e^-═2H₂O（酸環(huán)境），據(jù)此回答計算．

解答 解：A、燃料電池的電極兩極材料可以都是惰性電極，故A正確；
B、正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂0+4e-=40H^-堿性電解質(zhì)環(huán)境）或是O₂+2 H⁺+4e^-═2H₂O（酸環(huán)境），故B錯誤；
C、正極通入的氣體為純氧氣或是空氣，故C錯誤；
D、1mol上述燃料完全放電，失電子數(shù)分別是2、6、2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及規(guī)律，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．