室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

 

AD

【解析】

試題分析：A、如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲≤V乙，A正確；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B不正確；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C不正確；D、若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正確，答案選AD 。

考點：考查弱電解質的電離、水的電離以及溶液酸堿性判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（山東卷解析版） 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為 mol。

（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（北京卷解析版） 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。

（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

IV

a＞x≥c

無明顯變化

有Cl2

V

c＞x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。

③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（全國大綱卷解析版） 題型：選擇題

下列除雜方案錯誤的是

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH 溶液、濃 H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

許多有機化合物具有酸堿性。

完成下列填空：

(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：_____________________________________。苯胺（）具有______。（相同“酸性”、“堿性”或“中性”）

(2)常常利用物質的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分別是：A_______ B_________ C_____________

上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入________。

(3)欲將轉化為，則應加入____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：選擇題

含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應的鋅為3.90mg

D．轉移的電子總數(shù)為6×10―5NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（上海卷解析版） 題型：選擇題

1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此不能判斷

A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

 

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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液②溶液

③溶液④溶液

A． ①②④③B． ②①④③C． ③④①②D． ④③②①

 

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