18．在5升的密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的NH3和O2，進(jìn)行4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)，30秒后，測(cè)的NO 的物質(zhì)的量為0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比是多少？

分析 根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（NO），利用各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它氣體表示的反應(yīng)速率．

解答 解：在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L．s），
v（O2）=$\frac{5}{4}$v（NO）=0.002mol/（L．s）×$\frac{5}{4}$=0.0025mol/（L．s），
4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)勝率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，
答：此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為0.002mol/（L．s），若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是0.0025mol/（L．s），各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比是v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉，應(yīng)采用的最好方法是（　　）
A．加生石灰，過(guò)濾B．加適量的AgNO3溶液
C．加過(guò)量的Na2CO3溶液D．加CaCO3粉末，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A．重金屬鹽類(lèi)能使蛋自質(zhì)凝結(jié)．所以誤食重金屬鹽類(lèi)能使人中毒
B．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
C．人工合成具有生命活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成
D．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）
（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說(shuō)法中正確的是C（ 填序號(hào)）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為62.5mL．
②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                   B．溶液的濃度
C．溶液的質(zhì)量                                        D．溶液的密度
③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有AD
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)在許多汽車(chē)的保險(xiǎn)杠是用塑料制造的，取代以前的鋼制保險(xiǎn)杠．下列不同的人士站在不同的角度對(duì)這種改變的看法，不正確的是（　�。�
A．汽車(chē)制造商：車(chē)的外形變得美觀，能夠提高銷(xiāo)量；易于加工，降低成本
B．車(chē)主：車(chē)的重量減輕，油耗降低；汽車(chē)價(jià)格便宜
C．意外被保險(xiǎn)杠撞到的行人：具有緩沖作用，減輕傷害
D．旁觀者：用塑料作保險(xiǎn)杠不安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知合成氨的反應(yīng)是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)，在一個(gè)一定容積的密閉容器中加入1mol 氮?dú)夂?mol 氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時(shí)，測(cè)得放出的熱量為9.24kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該條件下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過(guò)下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線(xiàn)表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線(xiàn)．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案