【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點(diǎn):
(1)XF3分子中X的雜化類型為______,該分子的空間構(gòu)型為_______.
(2)基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________,第一電離能:X______Y(填“>” “<”或“=”) .
(3)X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示).
(4)Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________.
(5)Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于_______晶體.
(6)W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子),若該晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的體積是__________cm3.
【答案】 sp3 三角錐形 1s22s22p63s23p63d24s2 > O>N>Si 原子 206/(NA.ρ)
【解析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。(1)X的氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性,X為N,NF3分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+=4,所以NF3分子中N的雜化類型為sp3,該分子的空間構(gòu)型為三角錐形;(2)Q被譽(yù)為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱,Q為22號元素鈦(Ti),基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d24s2;Y的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍,且基態(tài)原子核外由3個(gè)能級,故Y為O,元素N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是X(N)>Y(O);(3)Z元素原子的外圍電子為nsn-1npn-1,s能級最多排列2個(gè)電子,所以n=3,則Z是Si元素,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大可知X(N)、Y(O)、Z(Si)的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>:O>N>Si; (4)Na在Y2(O2)中燃燒產(chǎn)物位Na2O2,其電子式為;(5)硅和氮形成的化合物氮化硅,由于熔點(diǎn)高,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以氮化硅為原子晶體;(6)W為Cu,X為N,該晶胞中,Cu原子個(gè)數(shù)為12×=3,N原子個(gè)數(shù)為8×=1,該晶胞的化學(xué)式為Cu3N,該晶胞的體積為。
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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是
A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH
C. ④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 B. 高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)
C. 紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深 D. 熱的純堿除油污效果好
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【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28
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【題目】用正確的化學(xué)用語表達(dá)
(1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式:____。
(2)寫出1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:____。
(3)寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式: ____
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【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子,○為陰離子.以M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為( )
A. B. C. D.
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【題目】某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是( )
A. 都是金屬元素 B. 原子半徑相差不大
C. 最外層電子數(shù)相同 D. 最高化合價(jià)相同
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