A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

（1）甲的電子式為_(kāi)__________。

（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫(xiě)出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請(qǐng)寫(xiě)出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)污染的產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去_________，制得50％鋁土礦。

（2）操作I的名稱是__________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器為_(kāi)___________。

（3）加入NaOH所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________，濾渣一為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（4）電解槽用石墨作陽(yáng)極，生成二氧化碳的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A．鋼鐵制品的腐蝕常以析氫腐蝕為主

B．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的殺菌消毒

D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．生石灰、白磷、冰水混合物 B．燒堿、液氧、碘酒

C．干冰、鐵、氯化氫 D．純堿、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙

B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )

A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0

B．若溫度T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2

C．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有V正>V逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是

①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng) ⑦加催化劑

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，與200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B．50ml 1mol/L KCl溶液

C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)=________。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_____________。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；

CO的燃燒熱：283KJ/mol。

在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(本題涉及的條件均在同一條件下)

(3) 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示,寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式_______________

(4)反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：

①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖1所示。

則：該正反應(yīng)的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。

②在容積均為1L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_______________

A．a(chǎn)、b、c三容器5min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c

B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c三容器中CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c

C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

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