下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用裝置制取氯氣
B、
用裝置除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣
C、
用裝置可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S
D、
用裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：
分析：A．加熱下，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．應(yīng)先除去HCl，再干燥；
C．氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，燒杯中NaOH吸收尾氣；
D．氯氣易與NaOH反應(yīng)，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉．
解答： 解：A．加熱下，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則圖中固體、液體且加熱裝置可制備氯氣，故A正確；
B．應(yīng)先除去HCl，再干燥，應(yīng)先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，故B錯誤；
C．氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，燒杯中NaOH吸收尾氣，則圖中裝置可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故C正確；
D．氯氣易與NaOH反應(yīng)，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，則裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、混合物分離提純、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理、圖中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（　�。�
A、不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
B、能發(fā)生取代反應(yīng)
C、能溶于水，不溶于乙醇
D、符合通式CnH2nO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
D、常溫下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子外圍電子排布式為
 
．
（2）在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有
 
種．
參照圖1、圖2和圖3，分別同答（3）、（4）小題．

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲～己等元素在周期表中的位置關(guān)系如表，甲是形成物質(zhì)種類最多的元素，庚是原子半徑最小的元素，下列判斷正確的是（　　）
甲乙丙 
 丁 戊
 己  
A、乙、戊、庚三種元素形成的化合物只含共價鍵
B、原子半徑：甲＞乙＞丙
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：戊＞�。炯�
D、丁與己的原子序數(shù)相差8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
A、②③⑤B、①②③
C、③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCxHy（烴）完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是（　�。�
A、X+Y=5
B、X+Y=7
C、X+Y=11
D、X+Y=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年11月12日在北京發(fā)布了《中美氣候變化聯(lián)合聲明》，碳捕獲和封存技術(shù)成為了一個熱點(diǎn)環(huán)境問題．

（1）燃燒前捕獲是其中方法之一，以CH4燃燒為例，涉及反應(yīng)如下：
①CH4（g）+H2O（g）=C0（g）+3H2（g）△H=-206.2KJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ?mol-1
則CH4（g）+2H2O（g）=C02（g）+4H2（g）△H=
 
．
（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得海水中CO32- 濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線如圖1．根據(jù)曲線的變化．可歸納出曲線變化的規(guī)律：
 
．其它條件相同時，溫度越高，海水中CO32-濃度越小，請?jiān)趫D中補(bǔ)充溫度為T2時的曲線（T1＜T2）．
（3）250℃時，以Ni合金為催化劑，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4．發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2C0（g）+2H2（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為10%，求該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．
（4）高溫電解技術(shù)可將釋放的C02轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為CO2+H20
 電解 
.
高溫
CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖2，電極b上放出的氣體X為
 
，電極b連接Y為電源的
 
極（填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系，下列說法錯誤的是（　　）
A、“風(fēng)雨雷電”和“霧霾”都屬于自然現(xiàn)象
B、地下鋼管連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料
D、手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)高分子材料

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