Question

(12分) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H₂    ②鋁     ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂    

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－= H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(3)⑩在水中的電離方程式為_(kāi)_________________________________________________，

(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是____________（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

 

Answer 1

【答案】

）(1)

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)	②	③④	⑧ ⑨	⑦	③⑤⑥⑩

(2) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O      （3）Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

（4）Ba²⁺+2OH^- +CO₂=BaCO₃↓+H₂O

（5）HNO₃       1:1       0.6mol      Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

【解析】(1)考查常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)。氫氣是非金屬單質(zhì)，鋁是金屬單質(zhì)，氧化鈣是金屬氧化物也是電解質(zhì)，CO₂是非金屬氧化物，硫酸電解質(zhì)，氫氧化鋇是電解質(zhì)，紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，氨水是溶液，稀硝酸也是溶液，硫酸鋁是電解質(zhì)。

（2）硝酸和氫氧化鋇是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，符合離子方程式H^＋＋OH^－= H₂O，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O。

（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-。

（4）如果CO₂不足，則CO₂和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，方程式為Ba²⁺+2OH^- +CO₂=BaCO₃↓+H₂O。

（5）硝酸中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，硝酸是氧化劑。鋁的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去電子，作還原劑。根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1。5.4g鋁是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol×3＝0.6mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O。