【題目】用特殊電極材料制作的新型二次電池，放電時發(fā)生如下圖所示的電極反應(yīng)，下列說法正確的是

A.A為原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

C.若通過交換膜的離子是HCO，則B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

D.若A處產(chǎn)生的CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則B處消耗丙三醇的物質(zhì)的量為4mol

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖中電子的移動方向，電子是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極的，故A為原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．由于電解質(zhì)是堿性條件，故B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH=2e-＋２OH-=CH2OHCOCH2OH+2H2O，B錯誤；

C．B電極上CH2OH(CHOH)CH2OH失電子后生成CH2OHCOCH2OH和H+，故若通過交換膜的離子是HCO，則HCO與H+反應(yīng)，故則B上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO= CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2，C正確；

D．若A處產(chǎn)生的CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，并不知道產(chǎn)生的CO和H2的物質(zhì)的量是多少，故無法計算B處消耗丙三醇的物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用來探尋物質(zhì)的性質(zhì)，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物。量子化學(xué)理論預(yù)測鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側(cè)面上，AlF63-位于頂點和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是________個。若用原子坐標(biāo)來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標(biāo)。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機(jī)化合物中一種重要的化合物，廣泛應(yīng)用于化工、石油、制藥、電子、材料、機(jī)械等領(lǐng)域。實驗室制備原理如下：

實驗步驟：

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應(yīng)完全，再將沉淀進(jìn)行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮氣保護(hù)下加入少量的四氫呋喃，并進(jìn)行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍(lán)色針狀晶體。

已知：

I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II．四氫呋喃易揮發(fā)，沸點66℃，儲存時應(yīng)隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。

III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍(lán)色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。

回答下列問題：

(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進(jìn)行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規(guī)過濾相比其優(yōu)點是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮氣保護(hù)的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外，還有可能的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實驗方法是___________。若純化后藍(lán)色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質(zhì)量為262)，則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用、可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米。

(1)基態(tài)的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學(xué)式）。

(3)與反應(yīng)能生成，中的配位原子為________（填元素符號）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)一個晶胞(見圖)中，原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛， 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進(jìn)行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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同步練習(xí)冊答案