9.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
④Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O.
A.①②B.②④C.①②③④D.③④

分析 屬于氧化還原反應(yīng),說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,其特征是有元素化合價(jià)升降,據(jù)此分析解答.

解答 解:①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,錳和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,是分解型氧化還原反應(yīng),故正確;    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,無(wú)元素化合價(jià)的變化,為非氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),故正確;         
④Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O是分解反應(yīng),無(wú)元素化合價(jià)的變化,為非氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷,根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可,知道常見(jiàn)元素化合價(jià)及常見(jiàn)反應(yīng)類型,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法,下列分類合理的是( 。
①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)是否含碳元素將化合物分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物
③根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化
④根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據(jù)在水中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).
A.①②③B.③④⑤C.①②④D.①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

20.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是Cu;電極Y材料是Ag.
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag++2e-═2Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu.
(3)外電路中的電子是從X電極流向Y電極.(填“X”或“Y”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方式正確的是(  )
A.向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
D.向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

14.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng).

(1)物質(zhì)A及其官能團(tuán)的名稱分別為乙醇,羥基.
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題:
(1)加入過(guò)量廢鐵屑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示);加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,而亞鐵離子不能生成沉淀;該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行;
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO;
(3)生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解;
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為A.(填寫(xiě)字母)
A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液    C.氯水D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某學(xué)生將1-氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻,滴入AgNO3溶液,結(jié)果未見(jiàn)到白色沉淀生成,其主要原因是( 。
A.加熱時(shí)間太短B.不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3
C.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D.反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對(duì)空間位置的是(  )
A.結(jié)構(gòu)式B.電子式C.球棍模型D.分子式

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同步練習(xí)冊(cè)答案