【題目】下列表示正確的是( )
A. CO2的電子式:B. 中子數(shù)為45的溴原子:Br
C. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
【答案】D
【解析】
A.二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵,不存在碳氧單鍵;
B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);
C.次氯酸的中心原子為O原子,其分子中不存在氫氯鍵;
D.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
A.二氧化碳為共價化合物,其分子中存在兩個碳氧雙鍵,二氧化碳正確的電子式為:,A錯誤;
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80,該核素可以表示為,B錯誤;
C.次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵,次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,C錯誤;
D.硫離子的核電荷數(shù)為16,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ,溶液的密度為 d g/cm 3,溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是( )
A. ω =×100%
B. c =mol/L
C. 所得溶液中含有HCl分子
D. 向上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.5ω
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 _____,在X極附近觀察到的現(xiàn)象為__。
②Y電極上的電極反應(yīng)式______,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__。
(2)如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
①X電極的材料是_________,電極反應(yīng)式為______________。
②Y電極的材料是__________,電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在,CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液,呈血紅色,說明該溶液一定沒有Fe2+,只有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B. 4℃時,18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時,正極產(chǎn)生2.24LH2
D. 1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。
I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中,加入5滴6mol/LH2SO4酸化,加熱溶解,攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液,加熱,靜置,待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后,傾去上層清液,傾析法洗滌沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液,水浴加熱至40℃,用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2,邊加邊攪拌并維持在40℃左右,溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸段時間后,再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解,變?yōu)榫G色透明溶液。
④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇,這時如果濾液渾濁可微熱使其變清,放置暗處冷卻,結(jié)晶完全后,抽濾,用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干,干燥,稱量,計(jì)算產(chǎn)率。
已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
請回答下列各題:
(1)簡達(dá)傾析法的適用范圍____________。
(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。
(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。
(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇
(5)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認(rèn)抽干 e.加洗滌劑洗滌
II.純度的測定
稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。
(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由2—氯丙烷制取少量的1,2—丙二醇時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( )
A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去
C.取代→消去→加成D.消去→加成→水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )
A.FeCl2溶液B.Na2CO3溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
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