下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是


  1. A.
    Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
  2. B.
    Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
  3. C.
    在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
  4. D.
    將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A.降低溫度                 B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離     D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)K=___________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處的通入的是_____________(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(15分)2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)

隨時(shí)間變化如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A.降低溫度                                    B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離               D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)K=________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處的通入的是_____(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

①       從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A.降低溫度                 B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離     D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)K=___________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處的通入的是_____________(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年福建省高三5月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)

隨時(shí)間變化如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A.降低溫度                                    B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離               D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)K=________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處的通入的是_____(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中忻州一中長(zhǎng)治二中高三第三次四校聯(lián)考(理綜)化學(xué)部 題型:填空題

2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

①        從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A.降低溫度                 B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離     D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)K=___________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處的通入的是_____________(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案