Question

25℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　�。�

• A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
• B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
• C、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
• D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

Answer 1

考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：25℃時(shí)，兩溶液混合后所得溶液pH＜7，說(shuō)明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：pH=3的醋酸濃度大于pH=11氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，所以醋酸有剩余，混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，故A正確；
B．pH=3鹽酸濃度小于pH=11的氨水溶液，二者等體積混合后氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，而導(dǎo)致溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度與pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，二者等體積混合時(shí)，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成水，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的硫酸中氫離子濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，而導(dǎo)致溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合溶液酸堿性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，題目難度不大．