【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是（ ）

A.有O2參加反應的a極為電池的負極
B.b極的電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

【答案】B
【解析】解：A、在燃料電池中，有O2參加的a極為原電池的正極，故A錯誤；
B、b極是負極，氫氣失電子的氧化反應，該電極的電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O，故B正確；
C、a極為正極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣ ， 故C錯誤；
D、氧化鋯的作用是讓離子在電池內(nèi)部通過，電子不能進入電解質，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B. 苯、油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

D. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應不屬于同一類型的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）

A. 用溴水鑒別苯和正己烷

B. 用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-

C. 用濃HNO3與Cu反應制備NO2

D. 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 應保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被還原為MnO2 ， 其離子方程式為
（3）上述滴定到達終點的現(xiàn)象為
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ， 上述操作正確的順序是：（填序號）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氮氣的敘述不正確的是

A.氮分子為非極性分子

B.在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化

C.氮元素比磷元素非金屬性強，所以硝酸比磷酸酸性強

D.氮分子中有2個σ鍵1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是

A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O

C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為__________。

（2）石墨電極為________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為____________________。

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