【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過(guò)品紅溶液
B.通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族,短周期中C原子半徑最大,B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C
D. 元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵
B.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵,熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式: ,則此時(shí)的溫度為1000℃
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水CaCl2具有強(qiáng)烈的吸濕性,在空氣中易潮解,可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì))生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的主要流程如下:
(1)為了提高步驟(1)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是________________________。
(2)加入試劑b 的目的是使溶液酸化,試劑b 可以選擇下列試劑__________(填序號(hào))。
①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸
(3)寫出步驟(2)的離子方程式______________________________。
(4)步驟(5)用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。
(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下:
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
開始沉淀 | 3.7 | 開始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。
(6)已知某一溫度時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體,假設(shè)溶液的體積不變,要生成Fe(OH)3沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1;Fe3+沉淀完全時(shí),溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。
(7)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g 樣品,溶解,在250mL 容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待測(cè)液于錐形瓶中; c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計(jì)算上述樣品中CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是( )
出現(xiàn)環(huán)境 | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | |
A | 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng) |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極陽(yáng)極→正極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連 | 犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是
A. 與咖啡酸的官能團(tuán)完全相同(不含咖啡酸),且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體(不包括順?lè)串悩?gòu))有11種
B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4
C. 咖啡酸與互為同系物
D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol 氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)
(3)呼吸面具的原理:________________,_______________________。
(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:____________,b:_____________,c:____________;
①____________________________________________;
②____________________________________________;
(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___________________________,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com