【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( 。
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2 , 則α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是 .
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c (Na+):c (OH﹣)= .
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2= . 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.青蒿素易溶于苯,難溶于水
B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于 還原反應(yīng)
C.青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D.雙氫青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個(gè)。
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價(jià)為+6,則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_______個(gè)。
(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?/span>__________。(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)
(4)ZY3熔點(diǎn)為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。
(1)試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。
(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。
(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型是__________。
(4)反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是_______________________。
(5)試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
(6)將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是________,具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).請(qǐng)回答:
(1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw= .
(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為 .
(3)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中可大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里坩堝的材質(zhì)種類很多,可以用于熔融燒堿的坩堝是( )
A.氧化鋁剛玉坩堝B.鐵坩堝
C.石英坩堝D.陶瓷坩堝
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