下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
C、H2O2分子中既存在σ鍵又存在π鍵
D、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,分子間作用力
專題：
分析：A．離子化合物組成微粒為陰陽(yáng)離子；
B．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵；
C．分子中含有雙鍵、三鍵的存在π鍵；
D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)．
解答： 解：A．離子化合物組成微粒為陰陽(yáng)離子，離子之間存在靜電作用，所以離子化合物一定含有離子鍵，故A正確；
B．單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．分子中含有雙鍵、三鍵的存在π鍵，H2O2分子只存在單鍵，則只有σ鍵，沒(méi)有π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，則分子越穩(wěn)定，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵與離子鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別、共價(jià)鍵的類型、分子穩(wěn)定性等，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是（　�。�
A、加水B、加鹽酸
C、加熱D、加氯化銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②1L1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為NA
③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA．
A、③⑤B、②⑤C、③④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．N2的濃度不再改變
C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、將過(guò)量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2OH↓+NH4++2H2O
B、銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B、Ba2++SO42-═BaSO4  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C、Ag++Cl-═AgCl↓  AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D、Cu+2Ag+═Cu2++2Ag  Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++2H2O2=I2+2H2O
C、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向沸水中逐滴滴入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的一組是（　�。�
A、O3和O2互為同素異形體
B、正丁烷和異丁烷是同系物
C、和互為同分異構(gòu)體
D、 和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑．
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是
 
，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如圖1：

①作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是
 
．
②溶液A中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
．
③25℃時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c（H+）小于
 
．
（已知：i．Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39、Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-17、Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20；ii．溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)，可視為沉淀完全．）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到圖2結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="thjtywu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．

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