某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是（    ）

A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b

C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q

D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g）?p C（g）△H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
（2）對于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />
①寫出t2時改變的條件可能是：       （用文字表達）；
②t4時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強          B．減小壓強
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高三12月階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(共12分)

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。

②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。

③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             

（2）對于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時改變的條件可能是：       （用文字表達）；

②t4時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）

A．增大壓強          B．減小壓強

C．使用催化劑         D．升高溫度

E．增大A的濃度

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三第一次模擬考試化學試卷 題型：選擇題

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是

A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b

C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q

D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省鹽城中學高三第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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