已知：可用如下的氧化還原反應(yīng)來制備NO2氣體，請按要求填寫下列空白．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

②將上述化學(xué)反應(yīng)方程式改寫成離子反應(yīng)方程式為：
 

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)中N元素被還原性，HNO3為氧化劑；
（2）反應(yīng)中H2S中S氧化化合價(jià)升高，SO2中S元素化合價(jià)降低，結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算．
解答： 解：（1）①反應(yīng)中N元素被還原性，HNO3為氧化劑Cu元素被氧化，Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；
②反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）①反應(yīng)中H2S中S氧化化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高到0價(jià)，SO2中S元素化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低到0價(jià)，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的總數(shù)相等，為，故答案為：；
②反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化產(chǎn)物為2mol，生成產(chǎn)物為1mol，轉(zhuǎn)移電子4mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，即多0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，
電子數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，注意把握元素化合價(jià)的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、聚乙烯B、高級(jí)脂肪酸甘油脂
C、蛋白質(zhì)D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（　�。�
A、BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B、S沒有毒性，C有毒性
C、BaSO4的密度大
D、胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
 
后者；
（3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=
 
．
（4）pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L
（5）常溫下，如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明HA是弱酸，請寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽，其燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，工作溫度為600～800℃．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、放電時(shí)，CO32- 向負(fù)極移動(dòng)
C、電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
D、放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個(gè)問題：飲用水中的NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑為
 
．
（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向
 

（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H=+91 kJ/mol
B、加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C、如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用學(xué)過的知識(shí)解釋下列日常生活中的一些問題：
（1）打開自來水龍頭時(shí)有刺激性氣味散發(fā)出來，夏天氣味更濃的原因是
 
．
（2）氯氣溶于水具有殺菌、消毒作用的原因是（用化學(xué)方程式表示是）
 
．

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