【題目】綠色植物是空氣天然的凈化器,研究發(fā)現(xiàn),1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2,則1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子數(shù)目為(  )

A. 2 500NA B. 5 000NA C. 7 500NA D. 1 250NA

【答案】A

【解析】1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2,SO2的物質(zhì)的量是160000g÷64g/mol=2500mol,因此1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子數(shù)目為2500NA,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中,經(jīng)足夠的時(shí)間后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5,則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯(cuò)誤的是(

選項(xiàng)

步驟

采用裝置

主要儀器

A

過濾裝置

漏斗

B

分液裝置

分液漏斗

C

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,必須使用的儀器是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500 mL 0.25 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為_______________

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將________(高于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_________________________________。

假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(“32.6 g”“31.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(表示)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝

碼過程)

____________

(3)配制方法:某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟:

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm。

④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會________(偏高”“偏低無影響”)。若無影響下面不用填寫,若有影響,應(yīng)在步驟________和步驟________之間,補(bǔ)充的操作是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO ═BaSO4
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO +2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列,則甲的單體用雙縮脲試劑檢測呈紫色

B. 若丁是真核細(xì)胞中良好的儲能物質(zhì),則其合成場所為一種具膜的細(xì)胞器

C. 若丙是原核細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場所,則乙徹底水解產(chǎn)物有6種

D. 若丙是一種生物膜,則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素,分析表中數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( )

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.152

0.143

0.256

A.XY位于同一主族,且XY的上一周期

B.XZ位于同一主族,且XZ的上一周期

C.XZ位于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.XZ位于同一主族,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=__________。

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2mol CO28molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH25.6molCH4、4.0molH2O(g),則v____v(“>”“<”“=”)。

(5)已知:200℃時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則H4___0(填“>”“<”“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。

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