Question

6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W⁺和Z^2-的電子數(shù)之差為8，M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，則：
（1）W，X，Y，Z，M分別代表的元素為：鋰，碳，氮，氧，鎂（用元素名稱表示．）
（2）W⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）以上元素和Z形成的離子化合物有MgO、Li₂O（寫(xiě)化學(xué)式）：以上元素能和Z形成共價(jià)化合物的有碳、氮（寫(xiě)元素名稱）．
（4）Y和M形成的化合物為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），化學(xué)式為Mg₃N₂．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則X、Y均原子只能有2個(gè)電子層，X、Y最外層電子數(shù)分別為4、6，故X為碳元素、Z為氧元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為氮元素；W⁺和Z^2-的電子數(shù)之差為8，可推知W為L(zhǎng)i元素；M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，可推知M為Mg．

解答 解：（1）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則X、Y均原子只能有2個(gè)電子層，X、Y最外層電子數(shù)分別為4、6，故X為碳元素、Z為氧元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為氮元素；W⁺和Z^2-的電子數(shù)之差為8，可推知W為L(zhǎng)i元素；M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，可推知M為Mg，
故答案為：鋰；碳；氮；氧；鎂；
（2）Li⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；
 （3）以上元素和氧形成的離子化合物有MgO、Li₂O，以上元素能和氧形成共價(jià)化合物的有碳元素、氮元素，故答案為：MgO、Li₂O；碳、氮；
（4）Y和M形成的化合物為Mg₃N₂，屬于離子化合物，故答案為：離子；Mg₃N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．