A、B、C、 D、 E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)均小于30。其中C原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道;B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與C相同,但還有空軌道;A,D的原子序數(shù)相差10,且A是最輕的元素;E原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。

請回答問題:

(1)A的名稱是________

(2)B的元素符號是________;C的電子排布圖(軌道排布式)為________;B和C形成化合物電子式為:_________

(3)D的元素符號為             ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

(4)E元素的符號為            ,寫出F原子基態(tài)的電子排布式為            

分別是:H  C  O  Na  S  Cu 

(4)  Cu  1s22s22p63s23p63d104s1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?梅州模擬)在燒杯甲中放入20g Na2O2,在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物,分別加入20mL水,充分攪拌,使它們?nèi)芙猓缓蟀咽⒂猩倭恳颐岩后w的試管浸入燒杯甲的溶液中,用明火接近試管口,能產(chǎn)生黃色火焰,再把此試管浸入燒杯乙的溶液中,發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短,直至熄滅.與上述兩實驗有聯(lián)系的是( 。
①乙醚著火點低  ②Na2O2溶于水能放出大量的熱  ③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱  ④乙醚的沸點較低.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是(  )
①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1~18號元素中的某 一 元素,它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,已知A為單質(zhì).
(1)寫出A→E的化學式:
A
Na
Na
   B
Na2O
Na2O
C
Na2O2
Na2O2
   D
NaOH
NaOH
E
Na2CO3
Na2CO3

(2)寫出A→D、C→D、反應的化學方程式:A→D
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;C→D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰,c和e同主族;a與c的最外層電子數(shù)之比為2:3,b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.
(1)e的元素符號是
S
S

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)
H2O>NH3>SiH4
H2O>NH3>SiH4
;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
,Z的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
;d2c2的電子式為

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-

(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質(zhì),恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應,并收集到0.25mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物;B和H的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D大16,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(產(chǎn)物中水已忽略):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:丙:
O2
O2
H:
Na2S
Na2S

(2)寫出B和F反應的化學方程式:
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(3)已知25℃,101Kpa時,乙的燃燒熱為akJ/mol,寫出乙燃燒的熱化學方程式
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol

(4)寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)在2L的密閉容器內(nèi),500℃時,反應2F(g)+丙(g)═2G(g),n(F)隨時間變化如下表:
時間(s) 0 1 2 3 4 5
n(F)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
.用丙表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1

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