Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，氯氣在反應(yīng)中減少1mol，溶液中生成的HClO分子數(shù)恰好為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A
• C． 100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH^-）+2N（ClO^-）+N（HClO）=0.001 N_A
• D． 1.6 g CH₄含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，與足量鐵反應(yīng)生成$\frac{2}{3}$mol氯化鐵；
C．根據(jù)電荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）分析；
D．質(zhì)量 轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)甲烷分子含有4對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，氯氣在反應(yīng)中減少1mol，生成1mol次氯酸，次氯酸部分電離，所以溶液中的HClO分子數(shù)小于為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl₂反應(yīng)生成$\frac{2}{3}$mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C.100mL pH=2的新制氯水中，溶液中的電荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-），N（H⁺）=0.001N_A，則N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）=0.001N_A，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，生成的鹽酸與次氯酸電離出的氯離子與次氯酸根離子相等，根據(jù)物料守恒，N（Cl^-）=N（ClO^-）+N（HClO），聯(lián)合物料守恒和電荷守恒可得出N（OH^-）+2N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A，故C正確；
D.1.6 g CH₄物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，把握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用、注意甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．