Question

中和某一強酸，需用一定量的KOH．
（1）改用和上述KOH等質量的Na₂CO₃，反應后溶液的pH

 

7；
（2）改用和上述KOH等質量的Ba（OH）₂，反應后溶液中c（OH^-）

 

 c（H⁺）；
（3）改用和上述KOH等質量的NaOH，反應后溶液顯

 

性；
（3）改用和上述KOH等物質的量的Ba（OH）₂，反應后加入紫色石蕊試液，溶液顯

 

色
（4）改用和上述KOH等物質的量的NaOH，反應后加入紫色石蕊試液，溶液顯

 

色；
（5）改用和上述KOH等物質的量的NH₃，反應后溶液顯

 

性．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）設質量為m，根據(jù)二者與氫離子反應的關系式判斷碳酸鈉的過量情況，然后判斷溶液的酸堿性；
（2）設質量為m，根據(jù)反應關系式判斷氫氧化鋇的過量情況，然后判斷反應后溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的大小關系；
（3）氫氧化鈉的摩爾質量小于氫氧化鉀，二者都是一元強堿，則氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性；
（3）Ba（OH）₂為二元強堿，氫氧化鋇過量，反應后的溶液顯示堿性；
（4）改用和上述KOH等物質的量的NaOH，反應后溶液顯示中性；
（5）改用和上述KOH等物質的量的NH₃，氨氣為弱堿，反應后生成強酸弱堿鹽，溶液顯示酸性．

解答： 解：（1）設質量為m，則氫氧化鉀的物質的量為：

m

56

mol，氫氧化鉀為一元強堿，則氫離子的物質的量為

m

56

mol；mg碳酸鈉的物質的量為：

m

106

mol，

m

106

mol碳酸鈉消耗氫離子的物質的量為：

m

106

mol×2=

m

53

mol＞

m

56

mol，說明碳酸鈉過量，反應后的溶液顯示堿性，混合液的pH＞7，
故答案為：＞；
（2）設質量為m，則氫氧化鉀的物質的量為：

m

56

mol，含有

m

56

mol氫氧根離子；mg氫氧化鋇的物質的量為：

m

171

mol，含有的氫氧根離子為：

m

85.5

mol＜

m

56

mol，氫氧根離子不足，混合液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），
故答案為：＜；
（3）改用和上述KOH等質量的NaOH，氫氧化鈉的摩爾質量為：m（NaOH）=40g/mol＜m（KOH）=56g/mol，根據(jù)n=

m

M

可知，質量相等時氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀，與該強酸反應后氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，
故答案為：堿；
（4）改用和上述KOH等物質的量的Ba（OH）₂，氫氧化鋇為二元強堿，與該酸混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，加入紫色石蕊試液后顯示藍色，
故答案為：藍；
（5）改用和上述KOH等物質的量的NaOH，氫氧根離子的物質的量相等，則氫氧化鈉與酸恰好反應，反應后的溶液為中性，加入紫色石蕊試液后溶液為紫色，
故答案為：紫；
（6）氨氣溶于水生成弱堿溶液，則改用和上述KOH等物質的量的NH₃，反應生成強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液顯示酸性，
故答案為：酸．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力靈活應用基礎知識的能力，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系．