某無色溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x）和生成沉淀的質(zhì)量（y）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖表示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：圖示題
分析：含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化．
解答： 解：向含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確，
故選B．
點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ?mol-1，
Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ?mol-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值為（　�。�
A、-441.8 kJ?mol-1
B、260.4 kJ?mol-1
C、-254.6 kJ?mol-1
D、-260.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　　）
A、地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
B、魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性
C、生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
D、實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）液態(tài)多氯代甲烷常為有機溶劑，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是
 
．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，它的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
乙烯
Cl2
①
1，2二氯乙烷
480-530℃
②
氯乙烯
聚合
聚氯乙烯
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C
2200℃～2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl 
HgCl2
140℃～200℃
 CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：
 
．（答出其中一點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點．坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種．下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（　�。�
A、鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26
B、單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)
C、鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性
D、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列過程中發(fā)生反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)
B、純凈的二氧化硅有優(yōu)良的光學(xué)性能，可制成光電池和光導(dǎo)纖維
C、海水中含有大量的鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鈉單質(zhì)
D、Na+、Mg2+、Al3+得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源．電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A、該電池工作時，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag
B、該電池的負極材料可以用金屬鋁代替
C、有24g　Mg被氧化時，可還原得到108gAg
D、裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、10 g NH3含有4NA個電子
B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案