Question

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－）

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強弱，再運用電離平衡、水解平衡知識分析、解決相關問題。

由圖像可知，當V（NaOH）＝0（即未滴加NaOH）時，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序為HX＞HY＞HZ，則酸性強弱順序為HX＜HY＜HZ，相同條件下三種酸溶液的導電能力順序為HX＜HY＜HZ，A項錯。當V（NaOH）＝10 mL時，HY溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，c（OH－）＝10－9mol·L－1，c（Na＋）＝×0.1000 mol·L－1，據(jù)電荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Y－），即10－5mol·L－1＋×0.1000 mol·L－1＝10－9mol·L－1＋c（Y－），則有c（Y－）≈×0.1000 mol·L－1，c（HY）＝×0.1000 mol·L－1－×0.1000 mol·L－1＝×0.1000 mol·L－1，那么Ka（HY）＝[c（Y－）·c（H＋）]/c（HY）＝（×0.1000 mol·L－1×10－5mol·L－1）/（ ×0.1000 mol·L－1）＝10－5，B項正確。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應時，HY也完全反應，此時溶液中的溶質為NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，則有c（Y－）＞c（X－），C項錯。HY和HZ混合，達到平衡時，據(jù)電荷守恒有c（H＋）＝c（Y－）＋c（Z－）＋c（OH－）；對于弱酸HY來說，Ka（HY）＝[c（H＋）·c（Y－）]/c（HY），則有c（Y－）＝[Ka（HY）·c（HY）]/c（H＋），故c（H＋）＝[Ka（HY）·c（HY）]/c（H＋）＋c（Z－）＋c（OH－），D項錯。

點撥：知識：酸堿中和滴定，酸性強弱與溶液導電能力的關系，弱酸電離平衡常數(shù)計算，溶液中離子濃度的比較。能力：考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力和計算能力。試題難度：較大。