Question

11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 18g D₂O和18g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• B． PH=1的亞硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A
• C． 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na
• D． 0.1 mol的Na₂O₂中含陰離子數(shù)是0.2 N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、溶液體積不明確；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉變?yōu)?1價來分析；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol水中含9mol質(zhì)子即9N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中氫離子的個數(shù)不能計算，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鈉變?yōu)?1價，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，與生成的產(chǎn)物無關，故C正確；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．