11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．PH=1的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na
D．0.1 mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、溶液體積不明確；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol水中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，與生成的產(chǎn)物無關(guān)，故C正確；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．加入電解質(zhì)，膠體一定能發(fā)生凝聚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活．下列說法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出合成下列高分子材料的單體．
（1）聚氯乙烯 單體為CH2═CH-Cl．
（2）單體為CH2═CH-CH═CH2，
（3）單體為，
（4）單體為HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D．235 g核素${\;}_{92}^{239}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器內(nèi)，待全部氣化并建立N2O4?2NO2平衡后，保持溫度不變，再加入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是（　�。�
A．c（NO2）B．c（N2O4）C．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
途徑①S$\stackrel{農(nóng)硝酸}{→}$H2SO4
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將2molX 和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.6mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a的值為3B．平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L
C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)速率v（Y）=0.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．C60、HD均屬于單質(zhì)B．漂白粉、明礬均屬于混合物
C．氯化銨、硫酸均屬于離子化合物D．SO2、NxOy均屬于酸性氧化物

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