【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是 相同條件下N2的2倍．

（1）求該有機(jī)物的分子式 ．

（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 、 、 ．

（3）若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

【答案】（1）C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，；（3）。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素守恒，n(C)=8.8/44mol=0.2mol，n(H)=3.6×2/18mol=0.4mol，其質(zhì)量為m(C)=0.2×12g=2.4g，m(H)=0.4g，說明有機(jī)物中不含氧元素，其最簡(jiǎn)式為CH2，相對(duì)密度是氮?dú)獾?倍，有機(jī)物的相對(duì)分子量為2×28=56，因此有機(jī)物的分子式為C4H8；（2）屬于鏈烴，以及有機(jī)物的分子式，推出屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，；（3）只有一種峰，說明只有一種氫，烯烴和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】硼是一種重要的非金屬元素，在化學(xué)中有很重要的地位。

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為 ，核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。

（3）無定形硼與Cl2反應(yīng)得到BCl3，BCl3的空間構(gòu)型為 。

（4）氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似（如圖），B、N原子的雜化軌道類型分別為 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示，則晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為 。若晶胞的邊長為a nm，則立方氮化硼的密度表達(dá)式為 g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)1mol H2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A．質(zhì)量為2g

B．含氫原子數(shù)為NA

C．含氫分子數(shù)為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于

A. 由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B. 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C. 由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

D. 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 ：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W、Y的最高化合價(jià)都分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（ ）

A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵，且屬于共價(jià)化合物的是（ ）

A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 ℃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂?/span>__________，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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