（1）用離子方程式和必要的文字解釋硫酸鋁水溶液呈酸堿性的原因是：
 
．
（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個不同的容器內(nèi)分別裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用，請寫出相應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）（鉍（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl3），其水解生成難溶于水的（BiOCl）．BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為了抑制BiCl3水解，配制BiCl3溶液的方法是
 
．
分析：（1）硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解呈酸性；
（2）Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可寫出水解的化學(xué)方程式；
（4）從影響平衡移動的因素分析．
解答：解：（1）硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解生成Al（OH）3和H+，使c（H+）＞c（OH-），呈酸性，水解離子方程式為
Al3++3H2O精英家教網(wǎng)Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al3++3H2O精英家教網(wǎng)Al（OH）3+3H+，Al3+結(jié)合水微弱電離生成的OH-，使水的電離平衡向右移動，
使c（H+）＞c（OH-），使溶液呈酸性；
（2）Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）BiCl3水解生成BiOCl和HCl，方程式為BiCl3+H2O精英家教網(wǎng) BiOCl+2HCl，
故答案為：BiCl3+H2O精英家教網(wǎng) BiOCl+2HCl；
（4）配制BiCl3溶液時，應(yīng)抑制BiCl3的水解，可將BiCl3固體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，
故答案為：將BiCl3固體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度．
點評：本題綜合考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于原理的考查，題目難度不大，注意把握影響鹽類水解的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體，元素X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）工業(yè)上得到單質(zhì)X的冶煉方法1是
電解
電解
．
（2）單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì)，試劑3是生活中常見的液體，請寫出Y與試劑3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）若試劑1是NaOH溶液，單質(zhì)X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若試劑2是鹽酸．
①如何檢驗D物質(zhì)中的金屬陽離子
取少量D溶液于試管中，再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，則D物質(zhì)中的金屬陽離子是Fe3+
取少量D溶液于試管中，再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，則D物質(zhì)中的金屬陽離子是Fe3+
．
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，用離子方程式和平衡移動理論說明產(chǎn)生這種分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)其滴加到沸水中時使平衡向正向移動，產(chǎn)生大量的Fe（OH）3凝結(jié)成膠體顆粒，而有丁達(dá)爾效應(yīng)
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)其滴加到沸水中時使平衡向正向移動，產(chǎn)生大量的Fe（OH）3凝結(jié)成膠體顆粒，而有丁達(dá)爾效應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) A B C
初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常數(shù)為
0.25
0.25
．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ 1 ）用離子方程式表示下列應(yīng)用或現(xiàn)象
①稀鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液混和
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

②小蘇打（NaHCO3 ）與燒堿（NaOH）溶液混合
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（ 2 ）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
③Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
④CO32--+2H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：
 
、
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I的說明
 
；
②實驗Ⅲ的目的是
 
．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
 
mol?L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：
I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：
 

Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：
步驟 試劑及操作 現(xiàn)  象
i
 
 生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
 

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