【題目】常溫下，的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是( )

A.的酸性依次增強

B.溶液中的離子濃度

C.電離常數(shù)，水解常數(shù)

D.

【答案】D

【解析】

常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX．NaY．NaZ的pH分別為7、8、9，對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．

A、對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，故A錯誤；
B、酸越弱水解的程度越大，離子濃度越小，所以c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），故B錯誤；
C、對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，水解常數(shù)K（Y-）＜K（Z-），故C錯誤；
D、NaX電離后不水解，X-的物質(zhì)的量濃度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ電離后都部分水解，根據(jù)物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），故D正確；
故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。

（1）若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為___。

（2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是___(填選項編號，A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓E.加催化劑),t2___5min(填“>”,“<”或“=”下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質(zhì)正反應速率的大小關系是___；

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前全世界的鎳（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎳的制備：

工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：

（1）反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為__。

（2）物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為__。

（3）檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。

測定堿式碳酸鎳晶體的組成：

為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置：

資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；

③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

④__；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關數(shù)據(jù)如下表）

裝置C/g

裝置D/g

裝置E/g

加熱前

250.00

190.00

190.00

加熱后

251.08

190.44

190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

（4）E裝置的作用__。

（5）補充④的實驗操作___。

（6）通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__（填化學式）。

鎳的制備：

（7）寫出制備Ni的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛，再加熱脫水可生成烯醛類化合物：CH3CHO+CH3CHO

肉桂醛F(分子式為C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

請回答：

（1）肉桂醛F的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱為____。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式

②_____。

③_____。

（3）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構體有____種(苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

(1)可溶解在溶液中的原因是____________________________________________________。

(2)直接蒸發(fā)溶液，能不能得到晶體，其正確的操作__________________________。

(3)在溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。計算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：

①b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是______________。

a．CO2為氧化劑

b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c．中間產(chǎn)物只有()

d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

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