Question

5．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

共價鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
E （kJ•mol-1）	436	243	432

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol^-1
• B． 1 mol H₂（g） 與1 mol Cl₂（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量
• C． H （g）+Cl （g）→HCl （g）?△H=+432 kJ•mol^-1
• D． 用電子式表示HCl的形成過程：

Answer 1

分析 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，成鍵釋放能量，焓變等于吸收能量減去釋放的能量，且HCl為共價化合物，以此來解答．

解答 解：A．由表格中數(shù)據(jù)可知，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=（436+243-2×432）kJ/mol=-185 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．由選項(xiàng)A可知為放熱反應(yīng)，則1 mol H₂（g） 與1 mol Cl₂（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量，故B正確；
C．成鍵釋放能量，則H （g）+Cl （g）→HCl （g）?△H=-432 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．HCl為共價化合物，以共用電子對成鍵，用電子式表示HCl的形成過程為，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意成鍵釋放能量，題目難度不大．