【題目】64gCu與一定濃度的HNO3反應(yīng),Cu全部反應(yīng)完后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NONO2混合氣體22.4L。請回答下列問題:

1CuHNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為____________________。該反應(yīng)體現(xiàn)的HNO3的性質(zhì)為______(填字母)。

A.強(qiáng)氧化性 B.酸性 C.不穩(wěn)定性 D.易揮發(fā)性

2)參加反應(yīng)的Cu轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

3)該反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為______

【答案】3Cu+8H+ +2NO3-3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O A,B 2NA 3mol

【解析】

(1)CuHNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O,離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H+ +2NO3-3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O;反應(yīng)物HNO3中氮的化合價由+5變?yōu)?2價,體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,同時生成了硝酸鹽,體現(xiàn)了酸性,故選A、B;

(2)64gCu全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2+,64gCu的物質(zhì)的量==1mol,而1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子,即2NA個電子,故答案為:2NA;

(3)根據(jù)反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒,消耗HNO3中的N全部存在于Cu(NO3)2、NONO2中,而NONO2混合氣體22.4L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol,這部分消耗了1mol HNO31mol銅全部反應(yīng)可生成1mol Cu(NO3)2,這部分消耗了2mol HNO3,故答案為3mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是

A.NO2在石墨I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時N03-向石墨I電極遷移

C.石墨附近發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2O2的體積比為l4

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【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶內(nèi)剩余氣體的體積為(

A.mLB.mLC.mLD.無法判斷

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【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是( )

A.裝置①中溶液上層無色,下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

_____Cu +____H2SO4(濃) _____CuSO4 +____SO2+_____H2O

(1)配平上述方程式,并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________(在答題卷上的方程式中表示);

(2)該反應(yīng)中還原劑為___________,氧化產(chǎn)物為__________;

(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性;

(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______,標(biāo)況下若生成SO2的體積為11.2 L,則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是(

A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示,下列說法錯誤的是(

A.元素甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬

B.元素乙、丙、辛都是非金屬元素

C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱為___________。

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。

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