20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同
C．SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)
D．加過(guò)量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

分析 A、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮；
B、將CO2與Ca（ClO）2溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而SO2通入Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、SiO2與氫氟酸反應(yīng)；
D、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體可能是二氧化碳和二氧化硫氣體．

解答 解：A、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO，故A正確；
B、將CO2與Ca（ClO）2溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而SO2通入Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的類型不同，故B錯(cuò)誤；
C、SiO2與氫氟酸反應(yīng)，而不是與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體可能是二氧化碳和二氧化硫氣體，所以可能是碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硝酸的性質(zhì)和二氧化硫的還原性，為高頻考點(diǎn)，涉及元素及其化合物性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)正確是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．1molNa2O2與H20完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．O．lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法如圖1：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因?yàn)锳l3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是：陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定
Ⅱ．用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
Ⅲ．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，與鐵電極相連的為電源的正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHSO3溶液的酸堿性，測(cè)得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有關(guān)敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測(cè)儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)為Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過(guò)控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對(duì)電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵．下列微�？赡芎衐-pπ鍵的是（　�。�
A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反應(yīng)Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑
B．反應(yīng)ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C．當(dāng)生成5.4 g Al時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2 mol e-
D．反應(yīng)Ⅰ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（　�。�
A．霧霾B．乳濁液C．NaCl溶液D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8 kJ/mol
B．中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）═c（Y-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸

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