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【題目】下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是 (   )

單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI 一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 百分含量w(HI)w(I2)  ④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)2∶1∶1 ⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化 溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化 條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化 溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化

A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】

①單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI,反應方向相反,轉換為氫氣時,反應量為0.5n,未達到平衡狀態(tài),①錯誤;

②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂,反應方向相反,轉換為氫氣時,生成2H-H鍵,達到平衡狀態(tài),②正確;

③百分含量w(HI)w(I2),無法判斷同一物質的反應速率是否相等,不能確定是否達到平衡狀態(tài),③錯誤;

c(HI)c(H2)c(I2)211,無法判斷同一物質的反應速率是否相等,不能確定是否達到平衡狀態(tài),④錯誤;

⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化,反應達到平衡狀態(tài),⑤正確;

⑥溫度和壓強一定時,反應體系中,各物質均為氣體,質量守恒及體積不變,則混合氣體的密度一直不改變,密度不能判斷是否達到平衡狀態(tài),⑥錯誤;

⑦溫度和體積一定時,反應體系中,各物質均為氣體,且氣體計量數(shù)之和可逆號的左邊等于右邊,則容器內壓強一直不變,壓強不能判斷是否達到平衡狀態(tài),⑦錯誤;

⑧條件一定,反應體系中,各物質均為氣體,且氣體計量數(shù)之和可逆號的左邊等于右邊,混合氣體的總質量、總物質的量不變,則平均相對分子質量一直不變,則平均相對分子質量不能判斷是否達到平衡狀態(tài),⑧錯誤;

⑨溫度和體積一定時,I2有顏色,c(I2)不變時,反應達到平衡狀態(tài),則混合氣體顏色不再變化可判斷達到平衡狀態(tài),⑨正確;

綜上所述,答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】已知反應:H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)ΔH為(

A. 2ΔH12ΔH22ΔH3B. ΔH1ΔH2ΔH3

C. 3ΔH12ΔH22ΔH3D. 3ΔH12ΔH22ΔH3

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(1)分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗:

檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是________________;結束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產物是________。

(2)分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品,F(xiàn)設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定:

(甲)a g樣品溶液 得固體b g

(乙)a g樣品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液V mL。

你認為以上________(”)方案可確定樣品的組成,測得鐵元素的含量是________,不可確定樣品組成的方案的理由是____________。

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達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯誤的是

A.a的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2 mol/L

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【題目】鋅銀電池的負極為鋅,正極為氧化銀,電解質是KOH,電池反應為Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.裝置中使用陽離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

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【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是(

A.濾紙上c點附近會變紅色

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1)如圖是反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0 (“>”、“<””)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______ K2 (“>”“<””)。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2 mol H2,經測得COCH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數(shù)為______________

③若容器容積不變,下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大

2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃250 ℃270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)CO平衡轉化率的關系,則曲線z對應的溫度是________;曲線上a、bc點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2K3的大小關系為________________。

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