Question

（1）天然水中含有細(xì)菌，其主要成分是蛋白質(zhì)，寫出兩種家庭中能殺滅水中細(xì)菌的簡(jiǎn)單方法

 

、

 

．
（2）現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列試劑中的一部分或全部，設(shè)計(jì)軟化該水的實(shí)驗(yàn)方案．
試劑：①Ca（OH）₂溶液  ②NaOH溶液  ③飽和Na₂CO₃溶液  ④肥皂水
實(shí)驗(yàn)方案：（填寫下表）

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	離子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到   為止．
②繼續(xù)向溶液中加入   溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．
③將上述混合物   （填操作名稱）．	--	--

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．
a接電源的

 

極，I口排出的是

 

（填“淡水”或“海水”）．
（4）在（3）中某口排出的濃海水中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1000t該濃海水需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為

 

m³．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,蒸餾與分餾

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）加熱或者加入消毒劑能使蛋白質(zhì)變性，據(jù)此解答即可；
（2）①根據(jù)氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀回答；
②依據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀回答；
③分離固體與液體采取過濾的方法；
（3）陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣和水；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，所以水在b處流出；
（4）先求出溴元素的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量，再求出消耗的氯氣的量．

解答： 解：（1）家庭中能殺滅水中細(xì)菌的簡(jiǎn)單方法是：加熱、加消毒劑，故答案為：加熱、加消毒劑；
（2）要使硬水軟化，就要出去鈣鎂雜質(zhì)離子，①氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，
②氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可使氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀除去，離子反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
③分離固體與液體采取過濾的方法，故答案為：；
（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，通過用一段時(shí)間海水中的陰陽離子在兩個(gè)電極放電，所以a接電源的負(fù)極，水在b處流出，
故答案為：負(fù)；b；
（4）1000t該濃海水中溴元素的質(zhì)量為1000t×a%=10at，則n（Br^-）=

10at

80g/mol

，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可知處理1000t該濃海水需標(biāo)況下的氯氣為：

10at

80g/mol

，則氯氣的體積為

10at

80g/mol

×22.4L/mol=1400am³；故答案為：1400a．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是除雜，涉及蛋白質(zhì)的變性、硬水的軟化、海水的淡化等，難度較大，注意總結(jié)歸納．