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4．對下列敘述的評價合理的是（　�。�
選項敘述評價
A乙酸乙酯在H218O中水解，產物乙醇中將含有18O錯，根據酯的水解規(guī)律，產物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有
B淀粉與20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性
C溴乙烷與NaOH溶液共熱充分反應后，再加入AgNO3溶液，能觀察到淺黃色沉淀對，溴乙烷水解產生了溴離子
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時“酸脫羥基醇脫氫”，乙酸乙酯的水解為酯化反應的逆反應；
B．淀粉水解不能在沸水浴中充分加熱；
C．水解后檢驗溴離子，應在酸性溶液中；
D．新制的Cu（OH）2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍色溶液、無現(xiàn)象、磚紅色沉淀．

解答 解：A．乙酸乙酯在H218O中水解生成CH3CO18OH和C2H5OH，因此評價正確，故A正確；
B．淀粉與20%的硫酸混合溶液，加熱到80℃左右，冷卻后取少量水解液滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全，不需要加入堿中和，故B錯誤；
C．在加入硝酸銀溶液之前應先用稀硝酸中和過量的OH-，避免OH-與Ag+作用生成的沉淀干擾Br-的檢驗，故C錯誤；
D．新制的Cu（OH）2懸濁液分別與乙酸、乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍色溶液、無現(xiàn)象、加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質的鑒別、淀粉水解實驗等，側重物質性質及實驗技能的綜合考查，注意實驗的評價性分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等；B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對位置如圖I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D 三種元素中的若干種組成（只有M中同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如圖Ⅱ所示．請回答下列問題：

（1）用電子式表示乙的形成過程，Y的分子式為NO，W的結構式為．
（2）反應④的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）工業(yè)上常用濃氨水檢查E2的管道是否泄漏，反應的方程式為3Cl2+8NH3=N2+6 NH4Cl．
（4）W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%--30%的KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2　H2OB．C2H4　CH4C．Cl2　CH4D．NH3　HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產品．
Ⅰ．工業(yè)生產乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）；
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動；、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產物；

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
（3）陰極反應式為2H++2e-=H2↑；
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有增強溶液導電性；
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
（設：法拉第常數(shù)為f Cmol-1；η=$\frac{生產目標產物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100% ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下幾句話中不正確的有（　�。� 句
①晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂
②鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
③NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na共有8個
④固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學鍵
⑤HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強
⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高
⑦金屬Mg晶體中，Mg原子的配位數(shù)為12； CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子．
A．1句B．2句C．3句D．4句

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：
物質乙醛乙酸甘油乙醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A 的反應液中，目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A 的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分
（3）燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，燒杯B內盛裝的液體可以是甘油（在題給物質中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸．（或把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．Mg（OH）2懸濁液B．稀鹽酸C．K2SO4溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關說法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．物質的量為1molB．質量大于64g
C．含S原子數(shù)目大于NAD．含O原子的物質的量小于2mol

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